14族元素（炭素とケイ素）

C

同素体	色	外観	特徴
ダイヤモンド	無色透明	八面体結晶	かたい、融点が高い、屈折率が大
黒鉛	黒色不透明	板状結晶	やわらかい、電気伝導がよい

　【注】無定形炭素や球殻状の分子からできたフラーレンC₆₀などの同素体もある

CH₄

• 無色で水に溶けにくい気体　　　
• 可燃性
• 分子は正四面体構造

CO

• 無色、無臭の水に溶けにくい有毒な気体
• 可燃性

製法　ギ酸に濃硫酸（脱水剤）、加熱　
HCOOH→H₂O+CO

CO₂

• 無色、無臭の気体
• 赤外線を吸収し、気温を上昇（温室効果）
• 水に溶けて炭酸を生じ、弱酸性    CO₂+H₂O ⇄ H^＋＋HCO₃^－
• 石灰水を白濁（CO₂の検出）    Ca(OH)₂＋CO₂→CaCO₃＋H₂O

製法

炭酸塩に塩酸   
CaCO₃＋２HCl→CaCl₂＋H₂O＋CO₂

石灰石を熱分解（工業的製法）
CaCO_３→CaO＋CO_２

Si

• 光沢があり、かたく、融点の高い共有結晶
• 半導体

SiO₂

• 石英、水晶として産出
• かたく、融点の高い共有結晶
• NaOHやNa₂CO₃とともに融解
  SiO₂＋２NaOH→Na₂SiO₃＋H₂O
• 水ガラス(Na₂SiO₃水溶液)に塩酸を加えると、白色のケイ酸H₂SiO₃を生成
  Na₂SiO₃＋２HCl→H₂SiO₃＋２NaCl