活性化エネルギー

一般に、化学反応は、エネルギーの高い活性化状態を経て進行する。活性化状態になるのに必要なエネルギーを活性化エネルギーE_aといい、反応ごとに固有の値をとる。

活性化エネルギーが小さいと反応速度は上がり、活性化エネルギーが大きいと反応速度は小さくなる。

反応の速さを変える条件

反応の速さを変える種々の条件

条件	反応速度の変化	おもな理由
濃度 圧力	濃度が大きくなると大 （気体の場合は圧力）	単位時間あたりの粒子の衝突回数の増加
温度	高温になると大	活性化エネルギー以上のエネルギーをもつ粒子数の増加
触媒	触媒によって大	活性化エネルギーの小さい別の経路を経て反応が進行

（その他の条件）固体の表面積、光など

触媒

反応の速さを大きくするが、反応の前後でそれ自身は変化しない物質。

触媒を用いると、活性化エネルギーの小さい別の経路を経て反応が進行する。このとき、反応熱は変化しない。

　　〈例〉２H₂O₂→２H₂O＋O₂
（触媒MnO₂）

　均一触媒：反応物と均一に混合した状態で働く触媒。
〈例〉H₂O₂の分解：FeCl₃水溶液

　不均一触媒：反応物と均一に混合しない状態で働く触媒。
〈例〉H₂O₂の分解：MnO₂

　不均一触媒は固体である場合が多く、反応物は触媒の表面に吸着されて反応を起こす。

活性化エネルギーと温度・触媒

温度
10℃上がるごとに２～３倍の速さになる→活性化状態になる分子数の増加

触媒
反応速度を増す →活性化エネルギーのより小さい反応経路（反応熱の値は一定）