1族元素（アルカリ金属）
kagakulabアルカリ金属（H以外の１族）
Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
| １族元素 | アルカリ金属 | ||
| 元素 | Li | Na | K |
| 原子 | 価電子を１個もち、1価の陽イオンになりやすい | ||
| 単体 | 銀白色の金属、融点が低い、密度が小さく、やわらかい | ||
| 水と激しく反応し、H2を発生 〈例〉２Na＋２H2O→２NaOH＋H2 | |||
| 還元作用 | （小） ← 反応性 → （大） | ||
| 炎色反応 | 赤 | 黄 | 赤紫 |
単体の製法 金属塩の融解塩電解
〈例〉２NaCl→２Na＋Cl2
炎色反応の覚え方
リアカー 無き K村、 加藤の 銅網 バキューム するもくれない
Li赤 Na黄 K紫 Ca橙 Cu青緑 Ba黄緑 Sr紅
保存方法 水や酸素と反応しやすいので、灯油中に保存する。
ナトリウムの化合物
NaOH
- 白色結晶
- 水を吸収して水溶液になる(潮解性)
- 水溶液は強塩基性で、皮膚や粘膜を侵す
- CO2と反応して、炭酸塩を生成 ２NaOH＋CO2→Na2CO3＋H2O
製法 NaCl水溶液の電気分解 ２NaCl＋２H2O→２NaOH＋H2＋Cl2
Na2CO3
- 白色粉末
- 水溶液は塩基性
- 酸と反応して、CO２を発生 Na2CO3＋２HCl→２NaCl＋H2O＋CO2
- Na2CO3・10H2Oは風解して、一水和物に変化
- ガラスの製造に利用
NaHCO3
- 白色粉末
- 水に少し溶け、水溶液は弱塩基性
- 熱分解して、CO2を発生 ２NaHCO3→Na2CO3＋H2O＋CO2
- 酸と反応して、CO2を発生 NaHCO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2
- 胃腸薬やベーキングパウダーに利用
アンモニアソーダ法(ソルベー法)…Na2CO3の工業的製法
① NaCl＋NH3＋CO2＋H2O→NaHCO3＋NH4Cl（NaHCO3が沈殿する）
② ２NaHCO3→Na2CO3＋H2O＋CO2（NaHCO3の熱分解）
