2族元素（アルカリ土類金属）
kagakulabアルカリ土類金属
Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra
| 2族元素 | Be、Mg | Ca、Sr、Ba、Ra |
| 原子 | 価電子を2個もち、2価の陽イオンになりやすい | |
| 単体 | 銀白色の金属、アルカリ金属よりも融点が高く、密度が大きい | |
| 常温の水と反応しない Mgは熱水と反応 | 常温で水と反応し、H2を発生 〈例〉Ca＋２H2O→Ca(OH)2＋H2 | |
| 炎色反応 | 炎色反応を示さない | Ca（橙赤）、Sr（赤）、Ba（黄緑） |
| 炭酸塩 | 白色で水に難溶 （塩酸に可溶） | 白色で水に難溶（塩酸に可溶） CaCO3、BaCO3 |
| 硫酸塩 | 水に可溶 | 白色で水に難溶（塩酸に不溶） CaSO4、BaSO4 |
カルシウムの化合物
CaO
- 白色固体（生石灰）
- 塩基性酸化物 CaO＋２HCl→CaCl2＋H2O
- 水と反応して発熱 CaO＋H2O→Ca(OH)2
- 乾燥剤
Ca(OH)2
- 白色粉末（消石灰）
- 水溶液（石灰水）は強塩基性
- 石灰水にCO2を通じると白濁（CO2の検出）
Ca(OH)2＋CO2→CaCO3＋H2O
CaCO3
- 石灰石や大理石の主成分
- 強熱すると熱分解 CaCO3→CaO＋CO2
- 塩酸に溶けて、CO2を発生 CaCO3＋２HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
- CO2を含む水に溶ける CaCO3＋CO2＋H2O→Ca(HCO3)2
- セメントやガラスの原料
CaSO4
- 天然にセッコウCaSO4・２H2Oとして産出
- 約140℃で焼きセッコウに変化
CaSO4・２H2O⇄CaSO4・ H2O＋ H2O
