両性を示す典型金属（Al,Sn,Pb）

アルミニウム・スズ・鉛

Al、Sn、Pbは、いずれも両性元素である。（Al、Sn、Pb あーすんなり）で覚える。単体、酸化物、水酸化物のいずれも、塩酸・希硫酸、およびNaOH水溶液にも溶ける。単体は展性・延性に富む。

アルミニウムとその化合物

Al

• 銀白色の金属
• 両性金属    ２Al＋６HCl→２AlCl₃＋３H₂
              ２Al＋２NaOH＋６H₂O→２Na[Al(OH)₄]＋３H₂
           　　　　　　　　テトラヒドロキソアルミン酸ナトリウム
• 濃硝酸により不動態となる
• 航空機材料（ジュラルミン）、1円硬貨
• 人工的に酸化被膜を厚くつけた製品アルマイト

酸化アルミニウム(アルミナ)は融点が高いので、氷晶石^＊を加えて融点を下げて液体にしてから、融解塩電解（水溶液でない電解）を行う。
＊氷晶石…Na₃AlF₆ 「NASAにある付録は氷晶石」で覚える。

酸化アルミニウムの電気分解（原理）

Al₂O₃

• 白色粉末    ４Al＋３O₂→２Al₂O₃
• アルミナともいう
• 両性酸化物    Al₂O₃＋６HCl→２AlCl₃＋３H₂O
                Al₂O₃＋２NaOH＋３H₂O→２Na[Al(OH)₄]
• 水に溶けにくく、融点が高い
• ルビー、サファイアの主成分
  （ルビーはCr₂O₃、サファイアはFe₂O₃とTiO₂を含む）

Al(OH)₃

• 白色ゼリー状沈殿    Al^3＋＋３OH^－→Al(OH)₃
• 両性水酸化物    Al(OH)₃＋３HCl→AlCl₃＋３H₂O
                  Al(OH)₃＋NaOH→Na[Al(OH)₄]

AlK(SO₄)₂・12H₂O　ミョウバン
「歩く硫酸ふいに水」で覚える
複塩（２種類以上の塩が一定の割合で組み合わさった塩）である

スズ・鉛とその化合物

Sn

• 白色の金属
• 両性金属
• SnCl₂・２H₂Oは、無色の結晶で還元作用あり
• 青銅(銅とスズ)、ハンダ(鉛とスズ)、ブリキ(鋼版にスズをめっき)

Pb

• 灰白色の金属
• やわらかい
• 密度が大きい
• 両性金属
• 塩酸や希硫酸には表面に不溶性の塩を生じるため難溶（硝酸には可溶）
• ハンダ（鉛とスズ）、鉛蓄電池

鉛の酸化物　
酸化鉛(Ⅱ)PbO（黄色）、酸化鉛(Ⅳ)PbO₂（褐色）

Pb^2＋の沈殿
PbCl₂(白色､熱水に可溶)、PbSO₄(白色)、PbS(黒色)、PbCrO₄(黄色)