銅と銀

銅とその化合物

Cu

• 赤味を帯びた金属
  • 展性・延性に富む
  • 熱・電気の良導体
  • 湿った空気中で緑青（ろくしょう）CuCO₃・Cu(OH)₂を生じる
  • 塩酸や希硫酸とは反応せず、硝酸、熱濃硫酸に溶ける
  • 白銅、青銅、黄銅などの銅を主成分とする合金がある　
    「薄情（白銅）に（Ni）くすん（Sn）だブロンズ（青銅）、慎重（真ちゅう・黄銅）に会えん（Zn）。」で覚える。

製法

　黄銅鉱CuFeS₂　→　粗銅　→（電解精錬）→　純銅

CuO

• 黒色粉末
• 希硫酸に溶ける
  CuO＋H₂SO₄→CuSO₄＋H₂O
  〈参考〉Cu₂O（赤色）もある

製法　銅を空気中で加熱　２Cu＋O₂→２CuO

CuSO₄・５H₂O

• 青色結晶（青色はテトラアクア銅(Ⅱ)イオン[Cu(H₂O)₄]^2＋による）
• CuSO₄･５H₂O　→（加熱）→　CuSO₄(白色粉末)　→（水）→　青色(水の検出に利用)

銅(Ⅱ)イオンの反応

銀とその化合物

Ag

• 銀白色の金属
• 展性・延性に富む
• 熱・電気の伝導性は最大
• 塩酸や希硫酸とは反応せず、硝酸、熱濃硫酸に溶ける
  銀と濃硝酸の場合　Ag＋２HNO₃→AgNO₃＋H₂O＋NO₂
• 装飾品など

Ag₂O

• 褐色沈殿
  ２Ag^＋＋２OH^－→Ag₂O＋H₂O
• アンモニア水に溶ける
  Ag₂O＋４NH₃＋H₂O→２[Ag(NH₃)₂]^＋＋２OH^－

ハロゲン化銀　AgF（黄）、AgCl（白）、AgBr（淡黄）、AgI（黄）

• 光で分解し、銀を遊離
• 水に難溶（AgFは可溶）
• アンモニア水に溶ける（AgIは難溶）
• Na₂S₂O₃水溶液に溶ける…AgBrは写真のフィルムに利用

銀イオンの反応