平衡定数

平衡定数

反応が平衡状態にあるとき、各物質の濃度間には次の関係がある。

aA＋bB ⇄ cC＋dD　（a、b、c、dは係数）

$K=\dfrac{\left[ C\right] ^{c}\left[ D\right] ^{d}}{\left[ A\right] ^{a}\left[ B\right] ^{b}}$ 単位〔(mol/ℓ)^{(c＋d)－(a＋b)}〕

K：平衡定数（温度が一定ならば一定値）

【注】平衡状態でないとき、各物質の濃度を上式に代入して得た値が、Kより大きいと逆反応の向き、小さいと正反応の向きに反応が進む。上式の関係を質量作用の法則ともいう。

圧平衡定数

気体反応の平衡では、各気体の分圧で表すこともできる。A、B、C、Dがすべて気体で、その分圧をp_A、p_B、p_C、p_D〔Pa〕とすれば、次式の関係が成り立つ。

Kp = $\dfrac{P_{C}^{c}×P_{D}^{d}}{P_{A}^{a}×P_{B}^{b}}$　　単位〔(Pa)^{(c＋d)－(a＋b)}〕　

K_p：圧平衡定数­（温度一定）