ルシャトリエの原理

可逆反応

一方向にしか進まない反応を不可逆反応、正逆どちらの方向にも進む反応を可逆反応という。
〈例〉H₂ ＋ I₂ ⇄ ２HI
正反応の速度＞逆反応の速度　→正反応が進む
正反応の速度＜逆反応の速度　→逆反応が進む

化学平衡

可逆反応において、正反応の速度（v₁）と逆反応の速度（v₂）が等しくなり、反応が見かけ上止まった状態。
〈例〉H₂＋　I₂　⇄　２HI
　　　平衡状態のとき、v₁＝v₂

ルシャトリエの原理（平衡移動の原理）

　可逆反応が平衡状態にあるとき、濃度・圧力・温度などの条件を変化させると、平衡移動が起こる。

ルシャトリエの原理　一般に、可逆反応が平衡状態にあるとき、濃度・圧力・温度などの条件を変化させると、それらの変化を和らげる方向に反応が進み、新たな平衡状態になる。

条件	移動の方向	〈例〉N2＋３H2 →２NH3 ⊿H＝-92kJ が平衡状態にあるとき
濃度	反応物（生成物）の濃度を増すと、その濃度を減らす方向に移動する。	N2やH2を加える→右へ移動 NH3を加える→左へ移動
圧力	気体反応において、加圧すると気体の総物質量（体積）の減少する方向に、減圧すると気体の総物質量（体積）の増加する方向に移動する。	加圧する→右へ移動 減圧する→左へ移動
温度	温度を上げると吸熱の方向、下げると発熱の方向に移動する。	温度を上げる→左へ移動 温度を下げる→右へ移動

【注】H₂＋I₂ ⇄ ２HIの反応のように、反応しても気体の総物質量が変わらない場合、圧力が変化しても平衡は移動しない。

触媒と平衡

　触媒を用いると平衡に達するまでの速さは増すが、平衡は移動しない。