反応の速さ

速さの表し方

単位時間に減少する反応物または増加する生成物の変化量で表す。⊿t秒間に濃度が⊿c〔mol/ℓ〕変化するとき、反応の速さvは 〔mol/(ℓ・s)〕。
〈例〉H₂＋I ₂→２HI

H₂の減少速度　$v_{H_{2}}$ ＝ $-\dfrac{\Delta c}{\Delta t}$ = $-\dfrac{c_{2}-c_{1}}{t_{2}-t_{1}}$

HIの増加速度 $v_{HI}$ = $\dfrac{\Delta c}{\Delta t}$ = $\dfrac{\Delta c'}{\Delta t}$ = $\dfrac{c_{2}'-c_{1}'}{t_{2}-t_{1}}$

2$v_{H_{2}}$ = $v_{HI}$

反応速度式

反応の速さと反応物の濃度との関係を表す式。

　aA　+　bB　→　cC
v＝k[A]^x[B]^y　（k：反応速度定数　x+y：反応次数）

〈例〉２H₂O₂→２H₂O＋O₂　　v＝k[H₂O₂]（一次反応）

　　　H₂＋I₂→２HI　　　　　v＝k[H₂][I₂]（二次反応）

【注】反応次数は実験によって求められるもので、化学反応式の係数に必ずしも一致しない。