酸化還元反応式

酸化剤と還元剤

相手の酸化数を上げるものが酸化剤（自分の酸化数は下がる）
相手の酸化数を下げるものが還元剤（自分の酸化数は上がる）

　　　　　　２KMnO₄＋３H₂SO₄＋５H₂O₂→→K₂SO₄＋２MnSO₄＋５O₂＋８H₂O

H2O2中のOの酸化数：－１→０（自分はup）Mnの酸化数をdownさせているので還元剤

Mnの酸化数：＋７→＋２（自分はdown）Oの酸化数をupさせているので酸化剤

酸化と還元は必ず同時におこる。

代表的な酸化剤・還元剤

酸化剤	イオン反応式
過マンガン酸カリウムKMnO4	MnO4－	＋	８H＋	＋５e－→	Mn2＋＋４H2O
二クロム酸カリウムK2Cr2O7	Cr2O72－	＋	14H＋	＋６e－→	２Cr3＋＋７H2O
過酸化水素H2O2	H2O2	＋	２H＋	＋２e－→	２H2O
二酸化硫黄SO2	SO2	＋	４H＋	＋４e－→	S＋２H2O
酸素O2	O2	＋	４H＋	＋４e－→	２H2O
ハロゲンの単体Cl2、Br2、I2	I2			＋２e－→	２I－
濃硝酸HNO3	HNO3	＋	H＋	＋ e－­ →	NO2＋H2O
希硝酸HNO3	HNO3	＋	３H＋	＋３e－→	NO＋２H2O
熱濃硫酸H2SO4	H2SO4	＋	２H＋	＋２e－→	SO2＋２H2O

還元剤	イオン反応式
過酸化水素H2O2	H2O2	→	O2	＋	２H＋	＋２e－
二酸化硫黄SO2	SO2＋２H2O	→	SO42－	＋	４H＋	＋２e－
硫化水素H2S	H2S	→	S	＋	２H＋	＋２e－
シュウ酸H2C2O4	H2C2O4	→	２CO2	＋	２H＋	＋２e－
チオ硫酸ナトリウムNa2S2O3	２S2O32－	→	S4O62－			＋２e－
ハロゲン化物イオンCl－、Br－、I－	２I－	→	I2			＋２e－
硫酸鉄(Ⅱ)FeSO4	Fe2＋	→	Fe3＋			＋e－

酸化還元反応式

イオン反応式と化学反応式の作り方

〈例〉硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸化水素水の反応

	酸化剤	還元剤
物質の変化	MnO4－ → Mn2＋	H2O2­­­ → O2
Oの数をH２Oで調整	MnO4－ → Mn2＋＋４H2O
Hの数をH＋で調整	MnO4－＋８H＋ → Mn2＋＋４H2O	H2O2 → O2＋２H＋
電荷をe－で調整	MnO4－＋８H＋＋５e－ → Mn2＋＋４H2O	H2O2 → O2＋２H＋＋２e－
電子の消去	２MnO4－＋６H＋＋５H2O2 → ２Mn2＋＋８H2O＋５O2
イオンの調整	２KMnO4＋３H2SO4＋５H2O2 → ２MnSO4＋８H2O＋５O2＋K2SO4