熱化学方程式と反応エンタルピー
kagakulabエンタルピー
圧力一定で物質のもつエネルギーを表す量。記号H（単位：ｋJ）で表す。
発熱反応…反応物のほうが生成物より大きなエンタルピーをもつ場合、反応により熱が放出される。
吸熱反応…生成物のほうが反応物より大きなエンタルピーをもつ場合、反応により熱が吸収される。
熱化学方程式では、通常の条件下で状態が明らかな物質は状態を明記しなくてよいが、水のように複数の状態が考えられる物質は、H2O(気)、H2O(液)のように状態を明記する。また、炭素のように同素体が存在する物質は、C(黒鉛)のように表記する。
反応熱の測定
熱の出入りに伴う温度変化を測定し、ΔHを求める。発熱反応では温度が上昇し、吸熱反応では温度が下降する。
ΔH ＝- Q ＝- ｍｃｔ
Q：熱量〔J〕 ｃ：比熱〔J／(g・℃)〕 ｍ：質量〔g〕 ｔ：温度変化〔℃〕
反応熱の種類
| 種類 | 反応エンタルピーの内容 | 反応例 |
| 燃焼エンタルピー | 物質１molが完全燃焼するときのエンタルピー変化 | H2＋1/2O2→H2O(液) ⊿H=-286kJ C(黒鉛)＋O2→CO2 ⊿H=-394kJ |
| 生成エンタルピー | 物質１molがその成分元素の単体から生成するときのエンタルピー変化 | C(黒鉛)＋２H2→CH4 ⊿H=-75kJ 1/2N2＋1/2O2→NO ⊿H=＋90kJ |
| 中和エンタルピー | 酸と塩基が中和（H＋１molとOH－１molが中和）するときのエンタルピー変化 | HClaq＋NaOHaq →NaClaq＋H2O ⊿H=-56kJ |
| 溶解エンタルピー | 物質１molが多量の水に溶解するときのエンタルピー変化 | KNO3(固)＋aq→KNO3aq ⊿H=＋35kJ |
【注】状態変化の熱量は次のように表す。
- 融解熱 物質１molが融解するときに吸収する熱量
H2O(固) → H2O(液) ⊿H=+6.0kJ（0℃） - 蒸発熱 物質１molが蒸発するときに吸収する熱量
H2O(液) → H2O(気) ⊿H=+41kJ（100℃）
aq（アクア）は多量の水を表す。
