亜鉛とクロムとマンガン

亜鉛とその化合物

Zn

• 銀白色の金属
• 両性金属    Zn＋２HCl→ZnCl₂＋H₂
              　Zn＋２NaOH＋２H₂O→Na₂[Zn(OH)₄]＋H₂
          　　　　　　　テトラヒドロキソ亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウム
• トタン（鋼板に亜鉛をめっき）、乾電池、黄銅（銅と亜鉛）

ZnO

• 白色粉末  ２Zn＋O₂→２ZnO
• 両性酸化物
• 白色顔料、軟こう

Zn(OH)₂

• 白色沈殿    Zn^2＋＋２OH^－→Zn(OH)₂
• 両性水酸化物
• アンモニア水に溶ける    Zn(OH)₂＋４NH₃→[Zn(NH₃)₄]^2＋＋２OH^－テトラアンミン亜鉛(Ⅱ)イオン

【注】[Zn(NH₃)₄]^2＋などを錯イオン、Na₂[Zn(OH)₄]などを錯塩という。

クロム・マンガンの化合物

K₂CrO₄

• 黄色結晶
• 金属イオンと沈殿形成    PbCrO₄（黄色）、Ag₂CrO₄（赤褐色）

K₂Cr₂O₇

• 赤橙色結晶
• 酸化剤
• Cr₂O₇^2－(赤橙色)　⇄　CrO₄^2－（黄）
  クロム酸カリウムは、酸性と塩基性で平衡が変化する。
  Cr^6＋の価数は同じだが、構造が変化することをしっかり覚えておこう。

Cr2O72－　　 ⇄     　CrO42－
二クロム酸イオン	クロム酸イオン
酸性	塩基性
赤橙色	黄色

　「さ〈酸性〉
　　お〈オレンジ色〉
　　に〈二クロム酸カリ〉
　　あ〈アルカリ（塩基）性〉
　　き〈黄色〉　　　　　　　」と覚える。

MnO₂

• 黒色粉末
• 酸化作用を示す
• H₂O₂やKClO₃分解の触媒　２H₂O₂　→　２H₂O　＋　O₂　（触媒：MnO₂）
• 乾電池の正極〈減極剤〉

KMnO₄

• 黒紫色の結晶
• 水によく溶ける…水溶液（MnO₄^－）は赤紫色
• 酸化剤…硫酸酸性でMn^2＋（淡桃色）を生じるために脱色される