酸と塩基

酸・塩基の定義

アレニウスの定義

酸	塩基
水溶液中で電離してオキソニウムイオン＊H3O＋を生じる物質	水溶液中で電離して、水酸化物イオンOH－を生じる物質
〈例〉HCｌ＋H2O　⇄　H3O＋＋Cl－	〈例〉Na OH　⇄　Na＋＋OH－

＊一般にＨ^＋と略記して、水素イオンということが多い。

ブレンステッドの定義

酸	塩基
反応する相手に陽子Ｈ＋を与える物質	反応する相手から陽子Ｈ＋を受け取る物質
〈例〉HCl ＋ H2O ⇄ H3O＋＋Cl－ （酸）HCl	NH3＋ H2O ⇄ NH4＋＋OH－  　（塩基）NH3

酸・塩基の価数

酸の価数…酸１分子が放出できるH^＋の数

塩基の価数…塩基１単位が放出できるOH^－の数（受け取ることのできるH^＋の数）

価数	酸の例	塩基の例
１価	塩化水素HCl、硝酸HNO3、 酢酸CH3COOH	水酸化ナトリウムNaOH、 水酸化カリウムKOH、 アンモニアNH3
２価	硫酸H2SO4、硫化水素H2S、 シュウ酸(COOH)2	水酸化カルシウムCa(OH)2、 水酸化バリウムBa(OH)2
３価	リン酸H3PO4	水酸化鉄(Ⅲ)Fe(OH)3

【注】多価（価数が２価以上）の酸や塩基は、多段階に電離する。

　〈例〉H₃PO₄⇄　H^＋＋H₂PO₄^－

　　　　H₂PO₄^－⇄　H^＋＋HPO₄^2－

　　　　HPO₄^2－⇄　H^＋＋PO₄^3－

酸・塩基の強弱

水素イオン濃度

酸（HA）や塩基（BOH）などを水中に添加すると

　HA　→　H^＋＋　A^－

　BOH　→　B^＋＋　OH^－

のように一部が分かれる。このことを電離という。

さらに、電離のしやすさによって強いものと弱いものに分けられる。

強いものとは　HCl→H^＋＋Cl^－　のように加えた量のほぼ100％が電離するものである。

弱いものとは　CH₃COOH⇄CH₃COO^－＋H^＋　のように加えたものの２％以下くらいしか電離しないものである。

電離度α

電離している割合のことで、０＜α≦１（α＝１のときを完全電離という）

　電離度α＝$\displaystyle \frac{電離した電解質の物質量}{溶かした電解質の物質量}$

電離度の大小

αが大きいもの…強酸（強塩基）

αが小さいもの…弱酸（弱塩基）

強酸	HCl、 H2SO4 、HNO3	強塩基	「かなりバカ」と覚える KOH、NaOH、LiOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱酸	CH3COOH 、H2CO3	弱塩基	NH3 、Cu(OH)2 、Al(OH)3