pH

水のイオン積K_W

　水の電離H₂O⇄H^＋＋OH^－によって生じる水素イオン濃度［H^＋］と水酸化物イオン濃度［OH^－］の積は、一定温度では常に一定である。

　　K_W＝［H^＋］［OH^－］＝1.0×10^－14(mol／ℓ)²　（25℃）

水素イオン指数pH

　pH＝－log[H^＋]

　[H^＋]＝1.0×10^－a〔mol／ℓ〕のとき　pH＝a

　[H^＋]＝ｂ×10^－a〔mol／ℓ〕のとき　pH＝a－logb

例

1.0×10^－2〔mol／ℓ〕の塩酸はpH=2

1.0×10^－2〔mol／ℓ〕の水酸化ナトリウム水溶液は
［OH^－］= 1.0×10^－2〔mol／ℓ〕
［H^＋］［OH^－］＝1.0×10^－14(mol／ℓ)²に代入
［H^＋］= 1.0×10^－12〔mol／ℓ〕
pH = 12