中和滴定

中和の量的関係

酸と塩基が中和しているとき、酸のH^＋と塩基のOH^－は必ず等しくなる。そのため酸または塩基の濃度がわかれば、中和滴定により計算で、未知の塩基または酸の濃度を求めることができる。

基本的にはすべてaCV＝bC’V’の式にしたがう。

　aCV＝bC’V’

a：酸の価数

b：塩基の価数

C、C’：モル濃度（酸または塩基）

V、V’：体積（酸または塩基）

滴定用実験器具

ホールピペット…一定体積の液体を正確にはかりとる。加熱乾燥不可。内壁をこれから使用する溶液で数回洗ってから使用する（共洗い）。

ビュレット…滴定液を入れ、滴下する。加熱乾燥不可。内壁を滴定液で数回洗ってから使用する。（共洗い）

覚え方『トで終わるのは共洗い』

メスフラスコ…はかりとった試料や試薬に溶媒を加え、一定の体積に希釈する。加熱乾燥不可。内壁を純水で洗い、ぬれたまま使用する。

受器…口が狭く、底が平らな受器を用いる（三角フラスコ、コニカルビーカー）。内壁を純水で洗い、ぬれたまま使用する。

滴定曲線

強酸―強塩基の滴定→指示薬…フェノールフタレイン・メチルオレンジ

弱酸―強塩基の滴定→指示薬…フェノールフタレイン

強酸―弱塩基の滴定→指示薬…メチルオレンジ

弱酸―弱塩基の滴定→滴定には適していない。