2026年3月7日
金属の陽イオンになろうとする傾向の度合をイオン化傾向という。 覚え方 「リッチにかそーか な まが ある あ て に すん な ひ &n […]
2026年3月7日
酸化剤と還元剤 相手の酸化数を上げるものが酸化剤（自分の酸化数は下がる）相手の酸化数を下げるものが還元剤（自分の酸化数は上がる） ２KMnO4＋３H2SO4＋５H2O2→→K2SO4＋２MnSO4＋５O2＋８ […]
2026年3月7日
酸化・還元の定義 酸化された 還元された 酸素と化合 ２Cu＋O2→２CuO 酸素を失う CuO＋H2→Cu＋H2O 水素を失う H2S＋H2O2→ S＋２H2O 水素と結合 Cl2＋H2→２HCl 電子を失う Na→N […]
2026年3月6日
中和の量的関係 酸と塩基が中和しているとき、酸のH＋と塩基のOH－は必ず等しくなる。そのため酸または塩基の濃度がわかれば、中和滴定により計算で、未知の塩基または酸の濃度を求めることができる。 基本的にはすべてaCV＝bC […]
2026年3月2日
中和 中和…酸と塩基が反応して、その性質を打ち消しあう変化。酸と塩基が反応すると水と塩（えん）が出来る。 HCl ＋ KOH → H2O ＋ KCl(酸) &nb […]
2026年3月2日
水のイオン積KW 水の電離H2O⇄H＋＋OH－によって生じる水素イオン濃度［H＋］と水酸化物イオン濃度［OH－］の積は、一定温度では常に一定である。 KW＝［H＋］［OH－］＝1.0×10－14(mol／ℓ)2 （ […]
2026年2月26日
酸・塩基の定義 アレニウスの定義 酸 塩基 水溶液中で電離してオキソニウムイオン＊H3O＋を生じる物質 水溶液中で電離して、水酸化物イオンOH－を生じる物質 〈例〉HCｌ＋H2O ⇄ H3O＋＋Cl－ 〈例〉Na OH […]
2026年2月21日
質量保存の法則…ラボアジエ、1774年 化学反応の前後において、反応に関係した物質の質量は不変である。 ２H2 ＋ O2 → ２H2O （１ｇ） （８ｇ） （９ｇ） 定比例の法則…プルースト、1799年 化合 […]
2026年2月19日
物質量（モル） １molとは6.02×1023個のことである。これをアボガドロ数という。 鉛筆が12本あると1ダースと数えるように、分子や原子が6.02×1023個あると1モルと数える。 １molの数 ・・ 6.02×1 […]
2026年2月19日
４種類に大別される 共有結合結晶…多数の原子がすべて共有結合によって結びついた結晶 〈例〉C（黒鉛、ダイヤモンド）、Si（ケイ素）、SiO2（二酸化ケイ素）、SiC（炭化ケイ素） 金属結晶…自由電子による結晶 〈例 […]
