化学変化における諸法則

質量保存の法則…ラボアジエ、1774年

　化学反応の前後において、反応に関係した物質の質量は不変である。

　　２H₂　＋　O₂　 → ２H₂O

　（１ｇ）　（８ｇ）　（９ｇ）

定比例の法則…プルースト、1799年

　化合物を構成する成分元素の質量比は常に一定である。

　水分子Ｈ_２Ｏにおいて、ＨとＯの質量比は１：８であり、180ｇの水があればＨは必ず180× ＝20〔ｇ〕含まれる。

原子説…ドルトン、1803年

• 物質を次々と分割していくと、ついにはそれ以上分割できない粒子になる。この粒子を原子とよぶ。
• 各元素に固有の大きさ、質量、性質をもつ原子が存在する。
• 化合物は成分元素の原子が一定の割合で結合してできている。
• 化学変化は、原子どうしの分離や新たな結合の生成によって起こる。このとき原子は生成も消滅もしない。

倍数比例の法則…ドルトン、1803年

　２種類の原子を結合させて、性質が異なる２種類以上の化合物をつくるとき、一方の原子の一定量と化合する他方の原子の質量は、各化合物間において簡単な整数比を示す。

化合物	ＮとＯの質量比	酸素原子の質量比
ＮＯ	14：16	１
ＮＯ2	14：32	２

気体反応の法則…ゲーリュサック、1808年

　反応する気体、および反応により生じる気体の体積の間には、簡単な整数比が成立する。

水素（３体積）	＋	窒素（１体積）	→	アンモニア（２体積）
３Ｈ2	＋	Ｎ2	→	２ＮＨ3

アボガドロの法則（分子説）…アボガドロ、1811年

　気体は原子が結合した分子から成り立つ。分子の成分元素は一定の質量比を保ち（定比例の法則が成立）、同温・同圧下ではいかなる気体も同一体積中には同数の分子を含む。特に、標準状態（０℃、1013hPa）の気体22.4ℓには、１mol（約6.02×10²³個）の分子が含まれる。