酸化と還元

酸化・還元の定義

酸化された		還元された
酸素と化合	２Cu＋O2→２CuO	酸素を失う	CuO＋H2→Cu＋H2O
水素を失う	H2S＋H2O2→ S＋２H2O	水素と結合	Cl2＋H2→２HCl
電子を失う	Na→Na＋＋e－	電子を得る	Cl2＋２e－→２Cl－
酸化数増加	２Na＋Cl2→２NaCl （０ → ＋１）	酸化数減少	２Na＋Cl2→２NaCl （０ → －１）

酸化と還元は同時におこり、この反応を酸化・還元反応という。

酸化数

酸化数のルール

• 単体の酸化数は０(ゼロ)である。
  Cl₂　O₂　Fe…すべて酸化数は０
• 化合物中の各原子の酸化数の合計は０である。
  H₂O　NaCl…などの酸化数の合計は０
• 化合物中のHは＋１、Oは－２である。ただし、H₂O₂中のOだけは－１とする。
  HCl　 K₂O　H₂O₂
  ＋１　 －２　－１
• イオンはイオンの価数で考える。
  Fe^2＋　CrO₄^2－（CrO₄で合計が－２になるようCrを計算する。）
  ＋２　＋６

覚えておきたい酸化数

Mn	＋７　＋４　＋２	Cu	＋２　＋１	Sn	＋４　＋２
Cr	＋６　＋３	S	＋６～－２	Pb	＋４　＋２
Fe	＋３　＋２	N	＋５～－３

（酸化数の最大と最小の差が８より大きくなることはない。）

その他に重要な酸化数（原子団全体として考える）

SO₄^2－は－２
NO₃^－は－１
CO₃^2－は－２