気体の法則と状態方程式

気体の法則

【注】温度は、通常セルシウス温度（単位℃）や絶対温度（単位K）が用いられる。これらの温度の間には、次の関係が成立する。
　T〔K〕＝t〔℃〕＋273
－273℃は絶対温度の0Kに相当し、この0Kを絶対ゼロ度という。絶対ゼロ度では、物質のすべての運動が停止すると考えられる。

気体の状態方程式

ｎ〔mol〕の気体が、P〔Pa〕、T〔K〕のもとで、V〔ℓ〕を占めるとき、次の関係式が成立する。この式を気体の状態方程式という。
　PV=ｎRT
　R：気体定数…8.31×10³〔Pa・ℓ/(K・mol)〕
　　　　　　　　または8.3〔J/(K・mol)〕
【注】圧力の単位がatmの場合は、R＝0.082〔atm・ℓ/(K・mol)〕となる。

• 分子量と気体の状態方程式
  　PV＝ $\dfrac{w}{M}$RT　（w：質量　M：分子量）
• 密度と気体の状態方程式
  　P＝ $\dfrac{d}{M}$RT　（d＝$\dfrac{w}{V}$：密度）

気体の分子量の求め方

標準状態における密度の利用	M＝密度×22.4
比重の利用	M＝既知分子量×分子量既知の気体に対する比重
気体の状態方程式の利用	M＝$\dfrac{wRT}{PV}$ ＝$\dfrac{dRT}{P}$